7．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

分析 由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減��；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，故B正確；
C．溴與元素M同主族，非金屬性M＞Br，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C9H18O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO3的一種工藝流程如下圖所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr2O72-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5mg•L-1時，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因為此時Cr3+的濃度=327.6mg•L-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr2O3外，還含有的雜質(zhì)是CaSO4．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．
①若用FeSO4•7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c（Cr2O72-）的對應(yīng)關(guān)系如下表所示．
有人認(rèn)為pH=6時，c（Cr2O72-）變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H+）減小，化學(xué)平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）白色沉淀E的化學(xué)式BaSO4
（2）寫出A-B的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）寫出C-D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5；已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）．
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解．它在空氣中分解能得到V2O5，試寫出偏釩酸銨分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（4）釩電池（VRB）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池．某釩電池總反應(yīng)為VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．
①放電時釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，
②用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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