1．下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C9H18O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；
（2）百里香酚含酚-OH，結(jié)合酚的性質(zhì)分析；
（3）百里香酚與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀；
（4）百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成酚和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H18O，故答案為：C9H18O；   
（2）百里香酚含酚-OH，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而薄荷腦不能，則鑒別試劑為溴水（或氯化鐵溶液），故答案為：溴水（或氯化鐵溶液）；  
（3）百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（4）往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇的性質(zhì)，利用官能團的差異性進(jìn)行鑒別，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)，60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（在題給物質(zhì)中確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應(yīng)，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．及時分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuCl2溶液中含少量雜質(zhì)FeCl2，為制備晶體CuCl2•2H2O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO      C．H2O2D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，從而除去Fe3+的有關(guān)化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由吸熱反應(yīng)，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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