Question

【題目】為研究乙醇的結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)，進行下列實驗。試回答下列問題：

Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是___。

（2）兩次實驗平均均用乙醇1.15g，收集到氣體的體積平均為0.28L（標準狀況下）。上實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是___。

Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（夾持裝置已略去）

（3）裝置A圓底瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___，C中熱水的作用是___。

（4）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為___，寫出D處發(fā)生反應的化學方程式：___。

（5）檢驗E中的生成物的方法為___。

Answer 1

【答案】增大接觸面積以提高反應速率 通過計算可知，2mol乙醇與足量鈉反應生成1molH2，說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 MnO2 使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣 銅粉一會兒變黑，一會變紅 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 在潔凈的試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液，再加入少量E中的溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛

【解析】

（1）鈉與乙醇的反應比較緩慢，實驗中將鈉粉碎成很小的顆粒，可以增大接觸面積以提高反應速率。

（2）鈉與乙醇反應放出0.28L氫氣（標準狀況下），則氫氣的物質(zhì)的量為，1.15g乙醇的物質(zhì)的量為，則，說明1mol乙醇分子中存在1mo活潑氫原子。

（3）裝置A是生成氧氣的裝置，在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)二氧化錳；乙醇易揮發(fā)，C中熱水可以使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣。

（4）銅催化氧化乙醇，實際上包括兩個過程：一個是銅與氧氣反應生成氧化銅，一個是氧化銅氧化乙醇生成銅，因此實驗過程中D裝置可以看到銅粉一會兒變黑，一會變紅。D處發(fā)生反應的總方程式為。

（5）E中為含乙醛的水溶液，因此檢驗E中的生成物的方法為在潔凈的試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液，再加入少量E中的溶液，加熱煮沸，若試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛。