Question

15．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t₁升高溫度；t₄減小壓強；
（2）物質A的體積分數(shù)最大的時間段是t₅～t₆；（時間段用t₀～t₁形式表示，下同）（3）反應速率最大的時間段是t3～t4．
（4）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆時間段的平衡常數(shù)K₀、K₃、K₅的關系K₀＞K₃=K₅．

Answer 1

分析 該反應為氣體體積減小、放熱的反應，由圖可知，t₀～t₁為原平衡，t₁～t₂時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，則改變條件為升高溫度；t₃～t₄時正逆反應速率均增大，且平衡不移動；t₄～t₅時正逆反應速率均減小，且平衡逆向移動，則改變條件為減小壓強，平衡逆向移動導致C的百分含量減小，則t₀～t₁時C的百分含量最高，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改變條件分別為t₁為升高溫度；t₄ 為減小壓強，
故答案為：升高溫度；減小壓強；
（2）t₀～t₁為原平衡，t₂～t₃時平衡逆向移動，t₃～t₄時平衡不移動；t₄～t₅時平衡逆向移動，平衡逆向移動導致A的體積分數(shù)變大，則t₅～t₆時A的體積分數(shù)最大，
故答案為：t₅～t₆；
（3）由圖可知，縱坐標為反應速率，則反應速率最大的時間段是t₃～t₄，
故答案為：t₃～t₄；
（4）K與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動導致K減小，則t₁為升高溫度，其它時間段溫度不變，則K₀＞K₃=K₅，
故答案為：K₀＞K₃=K₅．

點評 本題考查化學平衡移動、化學反應速率及平衡的圖象，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動及速率的影響為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率與平衡移動的關系，（4）為解答的難點，題目難度不大．