Question

4．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中  進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T₁小于 T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
②反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高達(dá)平衡所需的時間越短；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）0.050         0         0 
變化（mol/L）0.035       0.035     0.035         
平衡（mol/L）0.015       0.035     0.035
以此計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：（1）溫度越高，反應(yīng)速率越大，由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率較大，則T₁小于T₂，故答案為：小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）0.050         0         0 
變化（mol/L）0.035       0.035     0.035         
平衡（mol/L）0.015       0.035     0.035
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1.0L=0.085mol；
故答案為：0.085mol；
②反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{0.035mol/L}{5min}$=0.007mol/（L•min），
故答案為：0.007mol/（L•min）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷以及圖象分析與化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算的思路，題目難度中等．