【題目】將50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，則此AlCl3溶液的濃度是()

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

【答案】A

【解析】

由信息可知，加到30mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，加到50mL1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來(lái)計(jì)算解答。

0.78gAl(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至加入到30mLNaOH溶液時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=1mol/L×0.03L=0.03mol，只發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，堿完全反應(yīng)，則根據(jù)Al元素守恒可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c(AlCl3)>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L；

②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，設(shè)此AlCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知xmolAl3+反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量是3xmol，反應(yīng)產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是xmol，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，消耗OH-的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得x=0.025mol，故該AlCl3溶液的濃度為c(AlCl3)= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L，

由①②可知，此AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質(zhì))可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸，不同對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為，元素轉(zhuǎn)化為________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過(guò)程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：

（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：

B：___，C：___，E：___，F___

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫(xiě)離子方程式。

④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號(hào)〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的治理，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NOx與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1

②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1

反應(yīng)③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1，有利于提高該反應(yīng)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0~5minNO2的轉(zhuǎn)化率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.CO的反應(yīng)速率為N2的4倍

B.氣體的顏色不再變化

C.化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化

D.混合氣的壓強(qiáng)不再變化

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__（保留兩位有效數(shù)字）。

④在20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，則化學(xué)平衡__移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

①CH4還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖圖1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分別表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

③在催化劑A作用下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖2所示，曲線先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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