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17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)結晶操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應

分析 A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度；
C．分液時，避免上下層液體混合；
D．萃取時，溶質在互不相溶的溶劑中溶解性不同．

解答 解：A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱，則當有大量晶體析出時停止加熱，故A正確；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；
C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．萃取時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應，與溶解性差異有關，不需要考慮密度，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗操作及技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用相關知識解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫一種）；
（2）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是HF；
（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷是CrO2Cl2非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關的是（　�。�
A．酸雨B．干旱C．臭氧層空洞D．溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為4s24p4；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為NaNO2；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4該配合物中心離子的配體為NO、H2O，其中提供空軌道的是Fe2+（填微粒符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖1步驟進行實驗：

請根據如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg．（填接口字母，儀器不一定全選）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3、4所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖4，則產生氫氣的體積為16.00mL．
③與圖3裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．碳酸氫銨溶液和過量Na（OH）溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+CO32-+H2O．

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