18．己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．圖1中P點(diǎn)溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
B．由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C．圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
D．可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

分析 A、P點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到單一的氯化鈉；
B、由圖1中a是鹽酸、曲線b是氫氧化鈉，根據(jù)溶液的PH求溶液的濃度；
C．c點(diǎn)Qc＞Ksp，有沉淀生成；
D．蒸發(fā)使離子濃度增大，e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)．

解答 解：A、P點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到單一的氯化鈉，溶液呈中性，離子濃度大小為：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ），故A正確；
B、由圖1中a是鹽酸、曲線b是氫氧化鈉，PH=1的鹽酸，鹽酸的濃度為0.1mol/L，PH=13的氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，而不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出c點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，由于c點(diǎn)c（Ca2+）＞c（SO42-），生成沉淀時(shí)兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp（CaSO4）=9×10-6，則平衡后（Ca2+）＞c（SO42-），c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以e點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不能變到d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，電解液的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．香檸檬油可用于化妝品生產(chǎn)．香檸檬油中含有微量的香檸檬酚和香檸檬醚，二者之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．香檸檬酚和香檸檬醚均可與NaOH溶液反應(yīng)
B．香檸檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．X是CH3Br，相應(yīng)的反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．1mol香檸檬酚和1mol香檸檬醚分別完全燃燒時(shí)，后者耗氧量比前者多1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的．盡管世界各國(guó)研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡(jiǎn)單，生產(chǎn)量大，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)．高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時(shí)與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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