下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A、名稱是3-甲基-1，3-丁二烯
B、名稱是2-羥基丁烷
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、乙烯的球棍模型：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型,有機(jī)化合物命名
專題：
分析：A、選擇離支鏈最近的一端命名；
B、此物質(zhì)含有羥基，屬于醇類；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線代替共價(jià)鍵的式子；
D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接．
解答： 解：A、應(yīng)選擇離支鏈最近的一端命名，的正確命名為：2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B、此物質(zhì)含有羥基，屬于醇類，正確命名為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線代替共價(jià)鍵的式子，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；
D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查球棍模型、有機(jī)物的命名，難度不大，要明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、屬于酯類的有4種
B、屬于羧酸類的有2種
C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
D、既含有羥基又含有醛基的有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　　）
A、HCO3-+CO32-+3H+→2H2O+2CO2↑
B、2HCO3-+CO32-+4H+→3H2O+3CO2↑
C、CO32-+H+→HCO3-
D、HCO3-+3CO32-+7H+→4H2O+4CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、使用正催化劑可降低活化能，增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、增加反應(yīng)物濃度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓可增大單位體積反應(yīng)物活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（　�。�
A、同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大
B、主族元素的最高化合價(jià)都等于最外層電子數(shù)（O、F除外）
C、同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大
D、金屬元素的正化合價(jià)越高，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、宏觀上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子
B、某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C、利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D、由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
C、CH3COONa溶液
D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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