用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

B．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA


解析　1個(gè)Si原子和4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)Si原子形成，故平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—Si鍵，A項(xiàng)正確；F2為雙原子分子，Ar為單原子分子，故等物質(zhì)的量的F2和Ar所含原子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n＝2時(shí)，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用電子對(duì)，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nNA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅也能與稀硫酸反應(yīng)，D中的2 mol H2SO4能反應(yīng)完，先發(fā)生Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)時(shí)，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)時(shí)，1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA～4NA之間。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

C．HNO2和NO  D．CH 和NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　)

A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH

B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－

C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

D．Na＋、Cl－可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(雙選)(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

離子方程式

A

將稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

B

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由淺綠色變成橙紅色

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C

向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液

溶液紫色褪去

2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O

D

將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目為0.1NA

C．在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D．1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中屬于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；

②能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________；

③能使品紅溶液褪色的是__________；

④光導(dǎo)纖維的主要成分是________，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

______________，____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了________。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)。

A.升高溫度,同時(shí)加壓                   B.降低溫度,同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度   D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是　　)。

A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol－1

B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和CaOH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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