右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)。

A.升高溫度,同時加壓                   B.降低溫度,同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度   D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)某反應(yīng)池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其反應(yīng)如下所示：

請完成上述離子方程式的配平。

(2)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，請組成一個配平的化學(xué)方程式

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→________＋________＋________＋________＋________H2O

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵

B．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。

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 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列

條件后，有關(guān)敘述錯誤的是     (　　)

A．加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

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 反應(yīng)mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;

③n>p;          ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢;

⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。  已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2) 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．a(chǎn)點(diǎn) 時V(正) = V(逆)     

D．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(4) 反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達(dá)）

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某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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Ⅰ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！�  該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量         mol；

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到         molCu。

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