Question

12．表為周期表前四周期的一部分，關(guān)于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　　）

• A． 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
• B． X的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
• C． Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
• D． X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．常壓下溴為液體，P、S為固體；
B．氨氣分子間含氫鍵；
C．Z的陰離子電子層比R原子多1個(gè)電子層；
D．X、Y元素的氫化物分別為氨氣、硫化氫，元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．常壓下溴為液體，P、S為固體，則五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)不最高，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子間含氫鍵，則X的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．Z的陰離子電子層比R原子多1個(gè)電子層，而Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y元素的氫化物分別為氨氣、硫化氫，元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸，氨氣與酸發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，而硫化氫與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．