Question

17．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 碳酸鈉與次氯酸反應：CO₃^2-+2HClO═2ClO^-+H₂O+CO₂↑
• B． 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+ClO^-+2OH^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O
• C． 明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．不符合反應客觀事實．
B．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，反應生成偏鋁酸價、硫酸鋇和水；
D．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子．

解答 解：A．次氯酸酸性強于碳酸氫鈉弱于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-，故A錯誤；
B．足量的二氧化硫與次氯酸鈉反應方程式為：SO₂+ClO^-+2OH^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故B正確；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應，離子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．