11．下列元素中，屬于主族元素的是（　　）
A．CuB．NaC．FeD．Zn

分析 主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx，稀有氣體除外．

解答 解：A．Cu的外圍電子排布為3d104s1，處于ds區(qū)，ⅠB族，故A不選；
B．鈉是ⅠA族元素，故B選；
C．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故C不選；
D．Zn的外圍電子排布為3d104s2，處于ds區(qū)，ⅡB族，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見元素在周期表中的位置，明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)物質(zhì)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無法確定”）自發(fā)進(jìn)行．已知：在常溫常壓下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是9.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑離子方程式
AAl3+、SO42-適量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)的微粒均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性
B向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層者為煤油，不分層者為大豆油
C向某溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+
D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

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