3．下列對化學反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．反應(yīng)條件改變，化學反應(yīng)限度可能改變
C．化學反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等
D．化學反應(yīng)達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化

分析 當化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，即達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)沒有停止，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，反應(yīng)限度變化．

解答 解：A．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；
B．化學反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當外界條件發(fā)生改變時，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，即化學反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故B正確；
C．當化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，即達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．當化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)限度的理解，題目難度不大，注意化學反應(yīng)限度是在一定條件下的動態(tài)平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物．請回答下列問題：
①將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=5．
②汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

則：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表：
          時間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大
B．單質(zhì)氧化性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學反應(yīng)的（　�。�
A太陽能熱水器B．火力發(fā)電C．發(fā)電機中燃料燃燒D．中國古代制陶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
…
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的步驟為：
向反應(yīng)混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物Q的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)Q的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Q在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數(shù)目之比為4：3，X和Z同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)
B．上述四種元素的單質(zhì)中只有2種能導電
C．X與Z兩者的最高價氧化物的組成和結(jié)構(gòu)相似
D．在加熱條件下，Y的單質(zhì)可溶于W的最高價含氧酸的濃溶液中

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