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鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的是

A．溫度越高，燈絲的使用壽命越長

B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

B

【解析】

試題分析：A．溫度升高，鎢絲揮發(fā)的就多，鎢絲變細，使燈絲的使用壽命縮短，錯誤；B．在高溫時WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上，所以可以延長鎢絲的實驗時間，使燈管的壽命延長，正確；C．若WI4在燈管壁上分解，分解產生的W沉積在燈管壁上，使燈管的壽命縮短，錯誤；D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，錯誤。

考點：考查溫度對可逆反應的影響及與鎢絲燈管使用壽命的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有 ，每轉移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

30．某同學通過電化學原理實現(xiàn)了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫電極名稱）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式 。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物 （填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

C中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

C

稀硫酸

FeS

H2S

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________________________________________。

30．前2s內的平均反應速率υ(N2) = mol/（L·s）；達到平衡時，CO的轉化率為 。

31．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________________

A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中CO的轉化率不再發(fā)生變化

32．采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）

33．有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是________________（填編號）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全�；謴偷皆瓬囟�，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是

A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）氨在工業(yè)生產中有廣泛的用途。

54．某工廠平均每天產生約600 m3廢氨水（該氨水濃度為153 mg/L，密度為1 g/cm3），該廢氨水中氨的物質的量濃度為_____________。

55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液質量為54．0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，析出晶體后過濾，得到濾液31．2g，則NH4HCO3的產率為_______%。（保留1位小數(shù)）

56．NH3常用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20，氮氣體積分數(shù)為0．80。為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________。

57．硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0．09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0．16mol NH3，同時得到21．86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合

D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．加水稀釋時c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+

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