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實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

C中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

C

稀硫酸

FeS

H2S

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，不是向上排空氣法，錯誤；B、二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，所以生成的NO會排放到空氣中，污染環(huán)境，所以不能用誰吸收二氧化氮，錯誤；C、稀硫酸與FeS反應生成硫化氫氣體，密度大于空氣，所以用向上排空氣法，硫化氫可與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和亞硫酸鈉、水，正確；D、濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱，缺少加熱儀器，錯誤，答案選C。

考點：考查實驗方案的分析與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為 ，其原子核外能量不同的電子有 種，最外層上有 種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學式是 。

30．寫出甲與水反應得H2的化學方程式 。現(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗的方法 。

31．乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的的裝置是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 （填序號）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

寫出該反應化學方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應 （選填編號）。 A．一定向正反應方向移動

B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動

D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

32.如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時間而變化

33．若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內O2的平均反應速率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

將一鎂鋁合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中，在反應后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關系正確的是

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

氣體（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡已經發(fā)生移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應物的轉化率

C．正、逆反應速率 D．反應混合物的壓強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產物，也是重要的化工生產原料，回答下列問題。

56．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應的化學方程式為：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標準狀況下3.36 L CO2，吸收的Br2為________g。

57．吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質的量為_______mol。

58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部轉化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸，計算可回收的液溴的質量。

59．向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質的無色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學式與物質的量。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的是

A．溫度越高，燈絲的使用壽命越長

B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

（1）A的結構簡式為 ；乙的分子式為 。

（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_________________。

（3）D所含官能團的名稱是 ；D有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有 種（不考慮立體異構）。

（4）甲與乙反應的化學方程式為 。

（5）寫出滿足下列條件的有機物的結構簡式 ⅰ與乙互為同分異構體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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