5．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
ABCD
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸
性較強(qiáng)，發(fā)生析氫
腐蝕		將鋅板換成銅板對(duì)
鋼閘門保護(hù)效果更好		鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，氧氣在正極上放電；
B．當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，水膜中的氫離子在正極放電；
C．在原電池中，正極被保護(hù)；
D．在電解池中，陰極被保護(hù)．

解答 解：A．當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；
B．當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；
C．在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護(hù)，鋼閘門做負(fù)極被腐蝕，起不到對(duì)鋼閘門的保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；
D．在電解池中，陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，應(yīng)注意的是要將被保護(hù)的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋吭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCI的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol羥基（-OH）中所含共價(jià)鍵數(shù)
B．1molHCl與KClO3反應(yīng)生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．1.8 g H2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)
D．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2015年“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110°C時(shí)：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C時(shí)：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵化學(xué)鍵．
（3）NaCN的電子式為Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對(duì)孤對(duì)電子．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更穩(wěn)定
D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3，
（5）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  事實(shí) 結(jié)論
AHClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl  非金屬性：Cl＞S
B N2比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性：P＞N
C 在約800℃時(shí)，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K 金屬性：Na＞K
D 工業(yè)上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金屬活動(dòng)性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案