20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

分析 A、純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．次氯酸、濃硫酸、硝酸都是氧化性的酸；
C．和酸、堿都能反應生成鹽和水的化合物為兩性化合物，分為兩性氧化物、兩性氫氧化物，鋁是金屬單質(zhì)；
D．水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；

解答 解：A．冰醋酸、銅綠、生石灰分別屬于酸、鹽、氧化物，純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，表現(xiàn)的都是中心元素化合價降低具有的強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，Al2O3、Al（OH）3都屬于兩性化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，NaOH屬于離子化合物，H2SO4、AlCl3均為共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類，電解質(zhì)概念分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)和概念實質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞X
B．Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電
C．電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)W
D．單質(zhì)X與單質(zhì)Y加熱條件下能生成白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），則下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置I為電解池，裝置II為原電池
B．物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣
C．A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D．裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　　）
ABCD
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸
性較強，發(fā)生析氫
腐蝕		將鋅板換成銅板對
鋼閘門保護效果更好		鋼閘門作為陰極而受到保護
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．5υ（O2）=4υ（NH3）B．6υ（H2O）=5υ（O2）C．3υ（H2O）=2υ（NH3）D．5υ（NO）=4υ（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實或?qū)嶒灥贸鼋Y(jié)論正確的是（　�。�
選項事實或?qū)嶒?/td>結(jié)論
A原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+
C汽車尾氣凈化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0該反應在常溫不能自發(fā)進行
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液下層呈紅色Br-還原性強于Cl-
A．AB．BC．CD．D

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