Question

4．汽車尾氣凈化中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	壓強(qiáng)	氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B	溫度	平衡常數(shù)K
C	NO的濃度	NO的轉(zhuǎn)化率
D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，分析圖象隨x增大y增大，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)．

解答 解：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A、若x為壓強(qiáng)，隨壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨之增大，圖象變化趨勢(shì)符合，故A正確；
B、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則平衡常數(shù)K減小，圖象變化趨勢(shì)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、若x為NO的濃度，隨NO的濃度增大，平衡正向進(jìn)行，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，圖象變化趨勢(shì)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，圖象曲線變化趨勢(shì)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．