16．5、常溫下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動，其他條件不變，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．分離出甲醇
C．縮小反應(yīng)器體積D．使用合適的催化劑

分析 根據(jù)圖象可知，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動，可以采用加壓降溫的方法，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、分離出甲醇即減小生成物濃度，所以平衡向右移動，故B正確；
C、縮小反應(yīng)器體積，即加壓，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了影響平衡移動的因素，根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)結(jié)合移動原理分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
①少量CO2通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖1所示，寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系；并寫出與圖2中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．應(yīng)用托盤天平稱取20g NaOH固體
B．配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
C．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項xy
A壓強氣體的平均相對分子質(zhì)量
B溫度平衡常數(shù)K
CNO的濃度NO的轉(zhuǎn)化率
D溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．恒溫時，在一容積固定的容器中充入2mol的NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時，向容器入通入2mol的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減少D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　　）
A．硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫時硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．對于化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的變化是什么（填在橫線上）．
（1）縮小體積使壓強增大加快．
（2）體積不變充入N2使壓強增大加快．
（3）體積不變充入氬氣使壓強增大不變．
（4）壓強不變充入氬氣使體積增大減慢．
（5）增大體積使壓強減小減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下除雜方案不正確的是（　　）
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
D．Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案