在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
D、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：依據(jù)圖象分析判斷，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行．
解答： 解：依據(jù)圖象分析判斷，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)放熱；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)氣體體積增大，m+n＜p+q，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為
 
．
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫出D→E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中與化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的方程式中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)：以石墨作電極電解氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、化學(xué)反應(yīng)：以銀作電極電解硝酸銀溶液，離子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
C、化學(xué)反應(yīng)：鉛蓄電池正極反應(yīng)，離子方程式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
D、化學(xué)反應(yīng)：氫氧燃料電池（KOH做電解液）負(fù)極反應(yīng)，離子方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等
C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小
D、平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該溶液中所含微粒種類至少6種
B、向該溶液中加入少量BaCl2固體，上述平衡向正向移動(dòng)
C、向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D、該溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量
B、價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等
D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）
 
．

（4）下列說(shuō)法正確的
 
．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（　�。�
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化
ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色
BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色
C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色
D碘水Na2S溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B、正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C、b曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1

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