光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該溶液中所含微粒種類至少6種
B、向該溶液中加入少量BaCl2固體，上述平衡向正向移動
C、向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D、該溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-）
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)可逆反應在轉化中存在不完全轉化性，反應物與生成物都存在同一體系中，并利用離子濃度的改變來分析平衡的移動．
解答： 解：A、該溶液中所含微粒有二氧化硫分子、水分子、氫離子、氫氧根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、水和二氧化硫分子8種微粒，故A正確；
B、BaCl2與亞硫酸根離子不反應，故B錯誤
C、SO2是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO2將被氧化成硫酸而不會放出SO2氣體，當加入非氧化性酸，平衡逆向移動，有氣體放出，故C錯誤；
D、據(jù)上述方程式分析，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子，故D正確；
故選AD．
點評：本題通過給予一些信息，依據(jù)平衡理論，解答相關問題，考查學生的學習能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經過
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2（標準狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質量分數(shù)為
 
（假設流程中原料無損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來測定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A、正反應是放熱反應，m+n＞p+q
B、逆反應是放熱反應，m+n＞p+q
C、正反應是放熱反應，m+n＜p+q
D、逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A、金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
C、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
D、加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
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