8．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，則X在周期表中位于（　�。�
A．第三周期B．第二周期C．ⅣA族D．ⅤA族

分析 某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，則原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6．

解答 解：某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，則原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于周期表中第二周期VIA族，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解掌握核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（　�。�
A．KB．LC．MD．N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分離混合物的物理方法主要有：分液、重結(jié)晶、蒸餾、萃�。x擇上述方法，回答下列問題：
（1）分離硝基苯和苯的混合物：蒸餾．
（2）分離溴苯和水的混合物：分液．
（3）從苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸：重結(jié)晶．
（4）除去乙酸乙酯產(chǎn)品中的碳酸鈉溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一，試依據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行分類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.01 mol鈉投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積還是1L，生成氣體的物質(zhì)的量為x mol，溶液中氫離子濃度為y mol•L-1，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　　）
A．x=0.005，y=0.1B．x=0.005，y=0.18C．x=0.01，y=0.18D．x=0.005，y=0.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖1：

（1）固體1成分的化學(xué)式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名稱過濾．檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl氣流中加熱濃縮的原因抑制氯化銅水解．
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是檢查裝置的氣密性．
③反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉試管的現(xiàn)象產(chǎn)生大量棕黃色煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖表示A-E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)．
（1）則A為Na2O2．（填化學(xué)式）
（2）寫出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣以及驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（寫化學(xué)方程式）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中②處觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)說明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.2 moi．

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