9.現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份.
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol.
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全.

分析 (1)100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng)鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀溶解剩余的沉淀為氫氧化鎂沉淀,依據(jù)離子方程式計(jì)算;
(2)依據(jù)(1)計(jì)算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量,結(jié)合Ba2++SO42-=BaSO4↓計(jì)算得到.

解答 解:(1)向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水,含有一水合氨的物質(zhì)的量為:2.5mol/L×0.02L=0.05mol,
恰好完全反應(yīng)反應(yīng)為:A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,生成氫氧化鋁物質(zhì)的量為:1mol/L×0.01L=0.01mol,消耗一水合氨物質(zhì)的量:0.01mol×3=0.03mol,所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為:0.05mol-0.03mol=0.02mol,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.01mol;
故答案為:A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;0.01mol;
(2)依據(jù)(1)計(jì)算得到鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.01mol,依據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓計(jì)算得到消耗氯化鋇溶液的體積為:$\frac{0.01mol}{1mol/L}$=0.01L=10mL;
故答案為:10.

點(diǎn)評 本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)、混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握鎂、鋁及其化合物性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中正確的是( 。
A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.將少量硅投入氫氧化鈉溶液中:Si+2OH-+H2O═SiO32-+H2
C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O═2 I2+4OH-
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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8.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍,則X在周期表中位于( 。
A.第三周期B.第二周期C.ⅣA族D.ⅤA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列過程中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.干冰氣化
C.電解水D.用蒸餾法制取蒸餾水

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4.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>C(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí),溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.海水是巨大的資源寶庫,工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,則生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià),且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣,請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O.

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18.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法,下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是(  )
化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒,燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)
D氫氣在氯氣中燃燒時(shí)瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失.

請回答下列問題:
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?不能;因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.
(3)在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量,為什么因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時(shí),需要控制鹽酸的量,以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+; 為此,改進(jìn)方法是通入過量二氧化碳?xì)怏w.

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