某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Al3+
B、NH4+
C、Fe3+
D、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．鋁離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)；
D．硫酸根離子不與鉀離子、氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)．
解答： 解：A．OH-、CO32-都與Al3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-、CO32-都與Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、OH-、CO32-都不與SO42-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存的判斷他，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子不能共存的情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D．
（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是
 
．若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀．則A為
 
，C為
 
．寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H11OH經(jīng)氧化后可生成相應(yīng)的羧酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體最多有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往NH4Cl溶液加入少量Na2O固體，溶液中顆粒的數(shù)目不變的是（　�。�
A、NH4+
B、H+
C、Cl-
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
 
；
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是
 
；
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
 
；
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO，原因是這些金屬元素在周期表中均位于
 
．，且它們的
 
依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B、能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
C、由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH4NO3晶體．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
 
．
A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量       D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對上述兩個反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Cl2是還原劑
B、反應(yīng)①中碳元素被還原
C、反應(yīng)②中鈦元素被氧化
D、反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.3mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA
C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D、2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案