往NH4Cl溶液加入少量Na2O固體，溶液中顆粒的數(shù)目不變的是（　�。�
A、NH4+
B、H+
C、Cl-
D、H2O
考點(diǎn)：銨鹽
專題：元素及其化合物
分析：溶液中加少量的Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，OH-與NH4+反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：溶液中加少量的Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，
A．OH-與NH4+反應(yīng)，NH4+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．生成氫氧化鈉，溶液堿性增強(qiáng)，則H+減少，故B錯(cuò)誤；
C．Cl-不參與反應(yīng)，數(shù)目不變，故C正確；
D．因水與氧化鈉反應(yīng)，則數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于銨鹽和氧化鈉性質(zhì)的考查，熟悉堿與離子的反應(yīng)及氫氧根離子對(duì)弱酸根離子水解的抑制作用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?br />①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液．
A、全部B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（　�。�
A、不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金
B、鐵合金的硬度比純鐵的硬度小
C、鍍鋅鐵板中的鐵更易腐蝕
D、常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物
B、檢驗(yàn)紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需提供的H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3
D、明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-定溫度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列說法正確的是（　�。�
A、通入CO2過程中溶液中的Kw減小
B、b=0.3與6=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同
C、當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、當(dāng)恰好生成NaHCO3時(shí)，溶液中存在：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Al3+
B、NH4+
C、Fe3+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的溫度和容積不變時(shí)，能說明反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C、H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D、容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol鋅和98g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）產(chǎn)生氫氣多少克？
（2）反應(yīng)前硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案