18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

分析 混合液恰好完全反應(yīng)，生成產(chǎn)物為Fe（NO3）3與H2SO4的混合物，①從質(zhì)量守恒角度分析：反應(yīng)中未被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，根據(jù)Fe元素守恒可計(jì)算出未被還原的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量；
②從氧化還原反應(yīng)中電子守恒角度分析：在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，結(jié)合題中水解可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出被還原的硝酸，最后根據(jù)硝酸總的量可計(jì)算出未被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)中未被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，則根據(jù)鐵原子守恒可知硝酸鐵的物質(zhì)的量是（a+b）mol，則未被還原的硝酸為3（a+b）mol，其質(zhì)量是3（a+b）mol×63g/mol，故①錯(cuò)誤、②正確；
在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，所以還原劑一共失去電子的物質(zhì)的量是：amol+bmol+8amol=9amol+bmol，則被還原的硝酸是$\frac{9a+b}{3}$mol，參加反應(yīng)的硝酸是cV，則未被還原的硝酸是（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol=（Vc-3a-$\frac{3}$）mol，故③錯(cuò)誤、④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H2O$→_{△}^{H+}$+，有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=p（CO2 ）×p（SO2 ）/p（CO）    （用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖1反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是B．

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個(gè)-COOCH3基團(tuán)的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有4種
C．芥子醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖該分子中有5種官能團(tuán)
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知相同溫度下電離常數(shù)Ki（HF）＞Ki（HCN）．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
C．c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成E化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型非別為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．
（7）寫出C的同分異構(gòu)體中滿足如下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學(xué)上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測(cè)量．工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）c中試劑為硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是硫或S．
（3）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等（寫出一條）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，導(dǎo)致溶液pH＜7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染空氣．
（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是59.3%，（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水潤洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡．

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