9.化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:

(1)B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基.
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式
(4)1molE最多可與4molH2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解時1mol可消耗3molNaOH
(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 由合成流程可知,A為CH3CHO,B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C為,C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中含-COOC-,能發(fā)生水解反應(yīng),D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E,以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯,據(jù)此答題.

解答 解:由合成流程可知,A為CH3CHO,B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C為,C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中含-COOC-,能發(fā)生水解反應(yīng),D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E,
(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中含有的含氧官能團為羥基和羧基,
故答案為:羥基和羧基;
(2)由上述分析可知,C中的-OH上的H被取代,則C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(3)D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式為,
故答案為:
(4)E中含苯環(huán)與C=C,均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1摩爾E最多可與4molH2加成,故答案為:4;
(5)B為鄰羥基苯甲酸,其同分異構(gòu)體符合:
A.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;
B.核磁共振氫譜只有4個峰,含4種位置的H;
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含酚-OH,水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH,含-COOCH,所以同分異構(gòu)體為
故答案為:;
(6)以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯,合成流程圖為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高考常見的題型,注意把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì),熟悉有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中,形成離子化合物Z,下列  說法不正確的是( 。
A.Z的熔點較高B.Z可以表示為M2Y
C.Z可能易溶于水D.M形成+2價的陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料.
(1)合成該物質(zhì)步驟如下:
步驟1:配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液和0.5mol•L-1 NH4HCO3溶液.
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50℃.
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5.步驟4:放置1h后,過濾,洗滌.
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3•nH2O n=1~5).
①配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液500mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶.
②步驟3中加氨水后的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+(n-1)H2O═MgCO3•nH2O+NH4+
(2)測定合成的MgCO3•nH2O中的n值.
稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入圖1所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次.

①圖1中氣球的作用是暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定;
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;
③1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2平均值為a mol,則n值為$\frac{1-84a}{18a}$(用含a的表達式表示).
(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,如圖2.則合成的晶須中n=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O可處理NO2.一定條件下,將該反應(yīng)設(shè)計成如圖1所示裝置,其中電極均為石墨,使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì),寫出負極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O;若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過,則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積為7.84L.

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變      d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng),5min后反應(yīng)平衡,此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L,計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v(H2)=0.12mol/(L•min);該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.68(保留兩位小數(shù))
(5)不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.為延長食品保質(zhì)期,可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
B.催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體,能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.以樹皮和麻繩為原料所造的紙張其主要成分是纖維素,但纖維素與淀粉不是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如圖1:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O.
(2)用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為B(填選項編號).
(3)在實驗流程中,加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)驗證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有.
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4NH4Al(SO42•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置.
①集氣瓶中收集到的氣體是N2 (填化學式).
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:E分子中含有兩個羥基,且不連在同一個碳原子上.
請回答下列問題:
(1)由乙烯生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)C是一種常見的塑料,其化學名稱為聚氯乙烯.
(3)D是環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①A→B:
②E→F:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中,恰好完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,所得澄清溶液可看作是Fe(NO33與H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( 。
①(a+b)×63g         ②(a+b)×189g
③(a+b)mol           ④(Vc-3a-$\frac{3}$)mol.
A.②④B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌,茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯  是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成.一種合成路線如下:

回答下列問題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,;
(2)寫出反應(yīng)②、⑥的化學方程式;
(3)上述反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的有④⑤⑥;(填寫序號)
(4)反應(yīng)①③(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求.

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同步練習冊答案