13．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
C．vC=0.4mol•L-1•min-1D．vD=0.01mol•L-1•s-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.15}{1}$=0.15；
B.$\frac{0.6}{3}$=0.2；
C.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
D.$\frac{0.01×60}{2}$=0.3；
顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用和單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．3．下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法不正確的是（　�。�
A．用帶橡皮塞的試劑瓶保存燒堿溶液
B．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中
C．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中
D．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．與Al反應(yīng)可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實驗步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO2氣體，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)的烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g/L，則對此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷
C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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