Question

18．用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑．
（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑            
氧化劑HCl
還原劑Zn
（2）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
氧化劑Cl₂
還原劑Fe．

Answer 1

分析 （1）2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6．

解答 解：（1）2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，Zn為還原劑，HCl為氧化劑，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；HCl；Zn；
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價為還原劑、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣為氧化劑，所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：，Cl₂；Fe．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．