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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH＝－534kJ/mol，熱化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.計算下列溶液的pH值（25 ℃），（請寫出計算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（酸）與強堿的pH（堿）之間應滿足的關系__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.電子由b極流出，經導線流向a極

B.該電池工作時，H+移向a極得電子

C.b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+

D.該電池工作一段時間后，需要補充H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時，c(A—)=c(B—)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(結構式)是一種基礎有機化工原料，應用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

O-H

C-O

C=O

E/(kJmol-1)

465

343

750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗編號

溫度/。C

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

①

150

0.23

0.19

0.03

②

200

0.10

0.26

0.02

③

200

0.17

a

0.01

實驗①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10 mol，這時反應向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)，判斷理由是______。

實驗②達到平衡時H2轉化率為____。

實驗③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，請根據(jù)實驗室和工業(yè)上制氫及氫氣性質回答相關問題。

I.實驗室用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣時加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述實驗中產生氫氣的速率，還可采取的措施有______、_______（列舉兩種措施）。

（3）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。

II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：

（1）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B極是O2＋4e-＝2O2-，則A極是電池的____極。

（3）氫氣的儲存比較困難，最近科學家研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關說法正確的是____。

A 儲氫釋氫過程均無能量變化 B 該反應屬于可逆反應

C 儲氫過程中，NaHCO3被還原 D 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.圖中T1＜T2

B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

D.XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基態(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下左圖所示，中心離子的配位數(shù)為_______，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。

(4)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中(如圖)，己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用a、NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，它的聚合反應制品在現(xiàn)代日常生活中用途很廣。一定條件下，A與水反應生成B，B俗稱酒精。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化為D，B和D一定條件下反應的產物E可用作飲料、糖果、香水和化妝品中的香料。

回答下列問題：

（1）A分子中官能團的名稱是___，A與足量氫氣加成后產物F的分子式為___，和F互為同系物的物質中碳原子數(shù)為4的有機物其一氯代物有___種。

（2）寫出B和D反應生成E的化學方程式為___，該反應的反應類型為___。

（3）B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，負極電極反應方程式為___。

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