對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是（　�。�
A、所處的周期序數(shù)：C=N＜SiB、原子半徑：Si＞C＞NC、最高化合價：Si＞C＞ND、非金屬性：N＞C＞Si
分析：A．C、N是第二周期，Si是第三周期；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小；
C．同主族的最高化合價相同；
D．同周期從左到右非金屬性增強，同族從上到下非金屬性減弱．
解答：解：A．C、N是第二周期，Si是第三周期，所以所處的周期序數(shù)：C=N＜Si，故A正確；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：Si＞C＞N，故B正確；
C．同主族的最高化合價相同，最高化合價等于族序數(shù)，所以最高化合價：N＞Si=C，故C錯誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強，同族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞C＞Si，故C正確；
故選C．
點評：本題考查了同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側重基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧二模）已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個．
②NaCl晶胞也為面心立方結構，已知NaCl晶體密度為ρg?cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為
234
ρNA
234
ρNA
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外圍電子中未成對電子均只有1個，并且A--和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們外圍電子中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
①D2+的外圍電子排布式為
 
．
②四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
③A-的軌道表示式
 

④C原子的核外電子排布式
 

⑤C3+的離子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并在相應的答

題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應用非常廣泛的金屬。

（1）Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                                          。

（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為    

                          。

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）             

                           。

（4）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是          

                                                                          。

（5）C、N兩元素形成的化合物形成的原子晶體，結構類似

金剛石，甚至硬度超過金剛石，其原因是                     。

（6）右圖為石墨晶胞結構示意圖，該晶胞中含有C原子的個數(shù)為    。

B．【有機化學基礎】

撲熱息痛（學名對乙酸氨基酚）是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息

痛的部分轉化如下：

請回答下列問題：

（1）BC的反應類型為         ，D中官能團的名稱為         。

（2）C的結構簡式為                           。

（3）1mol撲熱息痛與足量溶液反應，理論上消耗的物質(zhì)的量為      mol。

（4）實驗證明B能夠與溴水反應，試寫出其反應的化學方程式           。

（5）撲熱息痛有多種同分異構體，同時符合下列要求的同分異構體有     種。

①苯環(huán)上有兩個對位取代基；②同于氨基酸。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是

A．所處的周期序數(shù)：C＝N＜Si               B．原子半徑：Si＞C＞N

C．最高化合價：Si＞C＞N                   D．非金屬性：N＞C＞Si

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