【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)進行的前3min，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，平衡時，X的物質(zhì)的量為1.4mol ，υ（X）==0.1 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B. 由圖2知，"先拐平數(shù)值大"，所以，升高溫度Y的體積分數(shù)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，即生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C. 圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯誤；

D. 由圖1知，前3min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol， X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol， Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=3:1:2，所以反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為同學(xué)們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中：

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________，______。

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（純凈物或水溶液），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出；反應(yīng)條件未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若D為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應(yīng)③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗B物質(zhì)中的陽離子時發(fā)生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2．則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學(xué)式) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

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