【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

【答案】CD

【解析】

A．電解NaCl溶液時，陰極始終是水電離生成的H+被還原為H2，因此氫氣的體積隨著轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量在不斷增加，A項錯誤；

B．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲線中V(鹽酸)=0mL即未滴加鹽酸時，溶液的pH應為13，B項錯誤；

C．由圖可知，該反應的，該反應能在高溫下自發(fā)進行，根據(jù)可知，該反應的，C項正確；

D．t1時刻擴大容器體積，相當于降低體系的壓強，因此t1時刻v逆會因為壓強降低而減��；根據(jù)該反應的方程式可知，降低壓強會使反應平衡逆向移動，NH3的量會逐漸下降，因此v逆會進一步減小直至達到新的平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，圖中a、b電極均為銅單質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為：電能→化學能

B.b的電極反應為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 �。�

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，則該反應的正確表達式為 （　 �。�

A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應的的化學方程式為_____________________________。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗。下列說法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應均為置換反應

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實驗證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是

A.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

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