1.氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC═(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8
(2)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-N≡C)分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3
1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為5mol.
(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-
②甲胺極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵.
(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為4.

分析 (1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+;
(2)CH3NC中甲基上的碳是sp3 雜化,而碳氮叁鍵中的碳是sp雜化;1molCH3NC中σ鍵的5mol;
(3)①原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微;榈入娮芋w;
②分子間存在氫鍵溶解性增強;
(4)利用均攤法計算晶胞中Ni原子個數(shù).

解答 解:(1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+,Ni2+離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8,所以Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8,故答案為:3d8;
(2)CH3NC中甲基上的碳是sp3 雜化,而碳氮叁鍵中的碳是sp雜化,1molCH3NC中σ鍵的5mol;故答案為:sp、sp3;5mol;
(3)①原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微;榈入娮芋w,與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CO32-或NO3-,故答案為:CO32-或NO3-
②因為甲胺能與水形成分子間氫鍵,所以甲胺極易溶于水,故答案為:甲胺能與水形成分子間氫鍵;
(4)每個晶胞中鎳原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故答案為:4.

點評 本題考查原子核外電子的排布和晶胞的計算,利用均攤法來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水. 另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中.
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘.
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品.
回答問題:
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價為+2;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O(用離子方程式表示).
(2)儀器a的名稱是冷凝管,其作用是冷凝回流乙醇
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4. 檢驗其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na2SO4
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:由無色變藍(lán)色,半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL.產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)$\frac{0.992}{W}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.95℃純水的 pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至 10 倍后 pH=4
C.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7
D.pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( 。
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先加硝酸,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
D滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中一定有NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.CH2=CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B.的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C.CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D.苯乙烯()能使溴水褪色,1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑.其主要流程如圖:

(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是熱水會促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解.
(2)已知:I2+2S2O═2I-+S4O.所制得的Na2S•9H2O晶體中含有Na2S2O3•5H2O等雜質(zhì).為測定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實驗,步驟如下:
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液.
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至終點,用去5.00mL I2溶液.
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液.
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2-═ZnS+CO.
②判斷步驟c中滴定終點的方法為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
③計算試樣中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( 。
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液.
A.①②③⑤B.①⑥C.D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.金屬鈉應(yīng)保存在( 。
A.煤油中B.水中C.棕色瓶中D.四氯化碳中

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11.下列說法中正確的是(  )
A.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C.海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純

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