16．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　　）
A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B．的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2

分析 A．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
B．的同分異構(gòu)體為二甲苯，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱；
C．CH2=CHCH2OH含有羥基和碳碳雙鍵，具有烯烴、醇的性質(zhì)；
D．苯乙烯含有碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．的同分異構(gòu)體為二甲苯，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，應(yīng)為對二甲苯，故B錯誤；
C．CH2=CHCH2OH含有羥基和碳碳雙鍵，具有烯烴、醇的性質(zhì)，可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代和消去反應(yīng)，故C正確；
D．苯乙烯含有碳碳雙鍵，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗1mol Br2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說法中不正確的是（　�。�
A．配制Hg（NO3）2溶液時，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

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