25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是


  1. A.
    均存在電離平衡和水解平衡
  2. B.
    c(OH-)前者大于后者
  3. C.
    存在的粒子種類(lèi)相同
  4. D.
    分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
B
試題分析： Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液的，B錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。答案選B。
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的分析能力，難度較小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-
．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
．
（2）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
高溫、高壓
催化劑
 2NH3（g）
若在恒溫下增大體系的壓強(qiáng)，平衡
向右
向右
（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）；
（2）已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入過(guò)量的濃氨水，最后得到深藍(lán)色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，生成該沉淀的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
，然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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