Question

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A的化學(xué)式為 ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為 。

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。

（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為 。

 

Answer 1

（1）Cl2O；第二周期第ⅤA族

（2）2HClO=2HCl+O2

（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O； 氧化

（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl。A與氨氣生成離子晶體C，C是NH4Cl，由于氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氨氣中的氮化合價(jià)必然升高，其氧化產(chǎn)物是N2，這利用了A的氧化性

【解析】本題是元素及化合物綜合運(yùn)用題。A的相對(duì)分子質(zhì)量為29×3=87，而Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，所以Cl原少至少為2個(gè)，這樣O為1個(gè)，A合理的分子式為Cl2O；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，A溶于水生成弱酸B為HClO；值得注意的是A和氨反應(yīng)方程式的書寫，是近幾年高考考查能力最多的一種體驗(yàn)，要用心學(xué)會(huì)如何書寫。另外最后一問(wèn)是“離子晶體”證明設(shè)計(jì)，要設(shè)法證明既有NH4+又有Cl-離子存在，這才是完全理解題意，設(shè)計(jì)步驟要完整規(guī)范。