【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。

【答案】CH2CH—CHCH2、CNCHCH2

【解析】

單烯烴發(fā)生加聚反應時,雙鍵變單鍵,二烯烴發(fā)生1,4加聚反應時,雙鍵變單鍵,而單鍵變雙鍵,故結(jié)合加聚反應原理,從產(chǎn)物倒推出單體。

高聚物鏈節(jié)中,所含的碳碳雙鍵應是通過1,4加聚后生成的,故單體主鏈為4個碳原子,把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個碳原子的單體,鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個碳為結(jié)構(gòu)單元,還原雙鍵得到單體,因此的單體分別為:CH2CH—CHCH2、CNCHCH2;

答案為:為:CH2CH—CHCH2CNCHCH2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的有(

A.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中,的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價層電子對互斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NOCO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol

(2)400℃時,在分別裝有催化劑 AB 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmolNOCO發(fā)生上述反應。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

30

A容器內(nèi)壓強/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時,用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成, 在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣,發(fā)生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v(O2)= v(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù), 可采取的措施是 ___________。

(4)對于缸中NO的生成,化學家提出了如下反應歷程:

第一步 O22O 慢反應

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標號)。

A.第一步反應不從N2分解開始,是因為N2O2穩(wěn)定

B.NO 原子均為該反應的催化劑

C.三步反應中第一步反應活化能最大

D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下列說法錯誤的是(

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,c(H2AsO4)/c(HAsO42-)先增加后減少

C.H3AsO4HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯,實驗裝置如圖,制備過程中,常會看到燒瓶中液體變黑,并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。

(1)制備乙烯的化學方程式_________。

(2)加熱至140℃時發(fā)生副反應,寫出該反應有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________,該反應的反應類型為:__________

(3)寫出產(chǎn)生SO2的化學方程式:___________。

(4)圖中一處明顯的錯誤是__________,加入碎瓷片的作用是__________

(5)有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________;②__________;③品紅;④__________。(填字母)

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

(6)實驗(5)中確認含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是

A. 微粒觀:二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀:升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀:1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀:金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,性質(zhì)存在著較大的差異

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液在空氣中加熱蒸干后,能析出以下溶質(zhì)固體的是( 。

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2SO43D.Na2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液.根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間.此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是( 。

A.2molCu1molAg2O的總能量低于1molCu2O2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D.電池工作時,OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。

查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗 1

按上圖所示,加熱AMnO2FeCl3·6H2O混合物

①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管BKI-淀粉溶液變藍

實驗 2

A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,BKSCN溶液變紅

實驗探究實驗操作和現(xiàn)象如下表:

問題討論

(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。

(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

實驗結(jié)論

(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

實驗反思

該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。

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