【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。

【答案】原電池 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ O2 電解池 2H2O -4e-=O2↑+4H+ 降低

【解析】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，將Zn和Cu用導(dǎo)線連接，則形成銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+在正極得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：原電池；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

(2)a、b電極均為惰性電極，電極不能得失電子，則該裝置為電解池裝置，a極析出銅，則a極為Cu2+得電子，為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu。b極為陽(yáng)極，水電離出的OH-失電子析出O2，電極反應(yīng)式為：2H2O -4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故答案為：O2；電解池；2H2O -4e-=O2↑+4H+；降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)

W

X

A

稀硫酸

Na[Al(OH)4]溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含銀的兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pNH3的變化關(guān)系如圖所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-3.65

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向.

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為______.

②LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的立體構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類(lèi)型是_______.

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________.

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中，離子半徑：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物. M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol－1

I2/kJ·mol－1

I3/kJ·mol－1

I4/kJ·mol－1

I5/kJ·mol－1

738

1 451

7 733

10 540

13 630

M是________族元素.

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488 pm，Na＋半徑為102 pm，H－的半徑為142pm，NaH的理論密度是________g·cm－3.(僅寫(xiě)表達(dá)式,不計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。⑤CH3CHO+2Cu(OH)2+2NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

(3)E中的官能團(tuán)名稱為_________________；

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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