某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是 (　　)。
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
D
A項，只有濃鹽酸才可與MnO2反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應；C項，生成了CuCl2，是棕黃色的煙；D項，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入H2SO4溶液使溶液顯酸性時，可發(fā)生歸中反應生成Cl2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有
A．置換反應B．復分解反應C．電離D．水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-
B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-
C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-
D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO
當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質實驗。請按照要求完成下列問題：
(1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是                 、                               。請簡單解釋原因                                                               。

(2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現(xiàn)象的原因是                                                  ；當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，該同學可采取的合理操作是                                                。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式                                          ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產生。
（2）II中反應的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是   (　　)。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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