下列反應(yīng)的離子方程正確的是


  1. A.
    碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+CO2↑+H2O
  2. B.
    碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+BaSO4
  3. C.
    用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+NH4++ H2O
  4. D.
    足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源.
(1)鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”,放、充電時(shí)的反應(yīng):2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni(OH)2.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
,充電時(shí),該電極應(yīng)與電源的
(填“正”或“負(fù)”)極相連.
(2)氨在空氣中燃燒,生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) (N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3) 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200.
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②合成氨選擇400~500℃的原因是:
加快反應(yīng)速率,催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率,催化劑活性最大

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度.
時(shí)間/min c(N2)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 c(NH3)/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0~5min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.072mol/L.min
0.072mol/L.min
.反應(yīng)在5分鐘時(shí),條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
a
a
(填序號(hào)).
a.使用催化劑       b.降低溫度       c.增加氫氣的濃度        d.分離出NH3
(4)在-50℃時(shí),液氨中存在電離平衡NH3(l)?NH4++NH2-,離子積常數(shù)
K=c(NH4+)?c(NH2-).若一定條件下,平衡時(shí)c(NH2-)=1×10-15mol?L-1,
下列說法正確的是:
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數(shù)增大
b.此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安市僑光中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,溶液略顯淺綠色,表明鐵被     (填“氧化”或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為                   
(2)裝置2中的石墨是      極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程為                             。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                          。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

201310月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失,市疾控中心緊急采購消毒藥品,以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體,請(qǐng)回答下列問題:

1)下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

ABaO2+2HClH2O2+BaCl2

BAg2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C2H2O22H2O+O2

DH2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)H2O2為助燃劑。已知

N2H41+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? H= - 534 kJ·mol1???

H2O21=H2O1+1/2O2(g)? H= - 98.64 kJ·mol1

H2O1=H2O(g)? H=+44kJ·moll

則反應(yīng)N2H41+2H2O21=N2(g)+4H2O(g)H=?????????? ,

該反應(yīng)的S=??????? 0(“<”)。

3H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。

①如圖是H2O2在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

實(shí)驗(yàn)證實(shí),往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l07Ka2 = 5.0 ×l011 。Na2CO3溶液中CO32第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=????? ,常溫時(shí)Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度,則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)。

4)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、w(H2O2)=025%、pH=712、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線aH2O2;bH2O2+Cu2+cH2O2+Fe2+;dH2O2+Zn2+;eH2O2+Mn2+;圖2中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))

由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是????????????????? (填序號(hào))。

A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩

B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低??????

C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢?????

D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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