1.雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍.一定條件下,由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下:
下列關(guān)于敘述不正確的是( 。
A.青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過(guò)氧基
B.雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個(gè)手性碳原子
C.理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D.每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2

分析 A.過(guò)氧基具有強(qiáng)氧化性;
B.青蒿素手性碳原子如,所以有7個(gè);雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個(gè)手性碳原子;
C.青蒿素水解含有酯基,可在堿性條件下水解;
D.雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng).

解答 解:A.過(guò)氧基具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;
B.青蒿素手性碳原子如,所以有7個(gè);雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個(gè)手性碳原子,比青蒿素中多連接羥基的碳原子,故B正確;
C.青蒿素水解含有酯基,可在堿性條件下水解,水解需要消耗1molNaOH,故C正確;
D.雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,難點(diǎn)是判斷手性碳原子個(gè)數(shù),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)?二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響?對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
(1)脫硝?利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol?
(2)脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3<0(填“>”?“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C(C{H}_{3}OH)×C({H}_{2}O)}{C(C{O}_{2}){C}^{3}({H}_{2})}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)?測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示,試回答:
0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min)?第10min后,若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變大 (填“變大”?“減少”或“不變”)?
(3)脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.A?B是惰性電極,A極的電極反應(yīng)式為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣?空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥?常溫下,向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液的pH=7(填寫“>”“=”或“<”)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將0.05mol鎂、鋁混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中,再逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若滴加NaOH溶液體積至80mL時(shí),溶液中始終未產(chǎn)生沉淀,然后繼續(xù)滴加NaOH溶液則開始出現(xiàn)沉淀,當(dāng)溶液中沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),整個(gè)過(guò)程中至少需滴加NaOH溶液的體積為(  )
A.120mLB.150mLC.200mLD.220mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有一包氯化鈉固體,其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂,可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉.請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中,并簡(jiǎn)要回答(1)~(3)題.
③在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液,然后過(guò)濾.
②加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液,然后過(guò)濾.
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性.
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水.
⑥蒸發(fā)結(jié)晶.
④在濾液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾.
(1)為什么要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液?為了除去溶液中多余的鋇離子.
(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性?為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根.
(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的( 。
A.用裝置甲組裝銅鋅原電池
B.用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D.中和滴定時(shí),錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
B.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子
C.分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大
D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20~50MPa,如果壓強(qiáng)過(guò)大,除對(duì)設(shè)備要求高外,還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑,縮短催化劑壽命.
(2)合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),其作用是增大氣液接觸面積,吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè),試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處.
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將物質(zhì)的量之比為3:2的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%.
(5)制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示).溫度較低時(shí)以生成N2為主,900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO(g)+6H2O,當(dāng)溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的產(chǎn)率下降.

(6)若N2、H2合成氨時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨,其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì).則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.常溫下,準(zhǔn)確稱取14.8gCa(OH)2,配置100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液
B.在溴富集過(guò)程中,可在分液漏斗中加入1mL溴水,再向其中加入3mL四氯化碳,震蕩,靜置、分液,得下層液體
C.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
A.除去氯化鈉中的泥沙-過(guò)濾
B.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)-萃取
C.分離汽油和水-分液
D.除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉-加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案