Question

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生

 

色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯

 

色．
（4）請(qǐng)寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；

 

．其中，氫氧化鈉溶液的作用是

 

．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但只寫出了實(shí)驗(yàn)的第一步．現(xiàn)只有H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（3）依據(jù)鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象以及產(chǎn)物回答即可；
（4）Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式；氫氧化鈉吸收有毒氣體：氯氣；
（5）亞鐵離子具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，且高錳酸鉀有顏色，現(xiàn)象明顯．

解答： 解：（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，F(xiàn)e³⁺具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；吸收尾氣Cl₂；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價(jià)鐵，高錳酸鉀被還原為Mn²⁺，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是氯氣與鐵的反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式的書寫等，屬于中等題，�？碱}．