原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
49
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
 
 
6ⅡB
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，最大能層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)由價電子數(shù)決定．
解答： 解：原子序數(shù)49，說明原子核外電子數(shù)為49，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p1，價電子排布式為5s25p1，最大能層數(shù)為5，說明處于第五周期，價電子數(shù)為3個，說明處于第ⅢA族；
由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；
價電子排布式補(bǔ)齊前面的電子排布為1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥB族；
第六周期、第ⅡB族位于ds區(qū)，說明其價電子排布為4f145d106s2，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s2，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=80；
故答案為：
原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p15s25p15ⅢA
102s22p620
241s2 2s22p6 3s23p63d5 4s14ⅥB
801s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s24f145d106s2
點評：本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關(guān)系，難度一般，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，銀，金等其價電子會重排，使得各個電子層達(dá)到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構(gòu)型穩(wěn)定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）小組經(jīng)過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．作用是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：

實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但只寫出了實驗的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第一步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
 （填標(biāo)號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵        c．配位鍵d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)表格回答問題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是
 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
 
其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱為
 
．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

P軌道電子云形狀正確敘述為（　�。�
A、球形對稱
B、對頂雙球
C、在X．Y．Z軸上的紡錘形
D、互相垂直的梅花瓣形．

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同步練習(xí)冊答案