8.將鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol•L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生氣體的體積比是( 。
A.2:3B.1:1C.3:2D.2:1

分析 鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol,實際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol,所以鎂和鋁都剩余.

解答 解:鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol,實際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol,
所以鎂和鋁都剩余,二者與酸反應生成氫氣的量相等,所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.05mol:0.05mol=1:1,
故選B.

點評 本題考查了根據(jù)方程式計算,題目難度不大,明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵,注意根據(jù)反應物的量正確判斷過量情況,為易錯題,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.通過濃硫酸除去HCl中的H2O
D.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質
D.氯氣溶于水后的溶液能導電,故氯氣屬于電解質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.加熱金屬Cu與濃硫酸反應,得到SO2的體積為2.24L(標準狀況).則( 。
A.被還原的H2SO4為0.2moL
B.反應中共轉移電子0.1moL
C.反應消耗了金屬Cu6.4g
D.生成的CuSO4配成500mL溶液,濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣,該反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.下列是實驗室提供的有關裝置:
氣體發(fā)生裝置
a

b

c
氣體收集裝置



(1)請從圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置b(填序號)、氣體收集裝置①(填序號).
(2)某學生用100mL注射器收集了50mL純凈的氨氣,然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水,并用橡皮塞封閉針頭.充分振蕩后,注射器內無(填“有”或“無”)氣體剩余,其中的液體呈紅色,請用方程式解釋液體顏色變化的原因:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(3)氨具有廣泛的用途,它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷卻劑(舉出一種即可).工業(yè)上合成氨常常要用鐵觸媒作催化劑,所加催化劑能否提高N2的轉化率不能.理由是催化劑只改變化學反應速率,不影響平衡移動.
(4)工業(yè)合成氨的簡易流程如下:

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質是D
A.催化劑       B.只有N2C.只有H2       D.N2和H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.氧元素和鹵族元素都能形成多種物質,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解.
(1)BCl3的空間構型為;溴的價電子排布式為4s24p5
(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列A式發(fā)生. 
A. CsICl2═CsCl+ICl
B. CsICl2═CsI+Cl2
(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I.
第一電離能(KJ/mol)1681125111401008
(4)下列分子既不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是D.
A. HCl  B.HF   C.CO2   D. SCl2
(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化,寫出CN-的等電子體的分子式(寫出1個)N2或CO.
(6)由H、N、O三種元素組成的常用作化肥,且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體,假設其晶體的空間結構與氯化鈉相似,且晶胞的棱長為acm,則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

9.將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應后.
(1)生成標準狀況下的氯氣多少升?
(2)被氧化的氯化氫的質量是多少?
(3)在反應后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克沉淀?(假設HCl沒有損失)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應中,屬于加成反應的是( 。
A.CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D.+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.圖中A~G均為有機化合物,根據(jù)圖中的轉化關系(反應條件略去),回答下列問題:
(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82,其中含碳87.8%,含氫12.2%.B的一氯代物僅有一種,B的結構簡式為
(2)M是B的一種同分異構體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結構簡式為(CH32C=C(CH32
(3)寫出由G生成A的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應類型是消去反應.由F生成G的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應類型是取代反應.G發(fā)生催化氧化的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案