分析 (1)三種物質(zhì)的質(zhì)量都是ag,形成溶液體積為1L時,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大,則形成溶液的濃度越小,結(jié)合氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的摩爾質(zhì)量大小判斷溶液中溶質(zhì)濃度大;
(2)最終得到的沉淀為AgI、AgBr、AgCl的混合物,溶質(zhì)由NaI、NaBr、NaCl轉(zhuǎn)化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶質(zhì)中的鈉離子被銀離子代替,則最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和大,根據(jù)m=nM計算出最大的質(zhì)量.
解答 解:(1)質(zhì)量都是ag、溶液體積為1L時,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大,則形成溶液的濃度越小,由于摩爾質(zhì)量大小為:NaI>NaBr>NaCl,則生成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的為NaCl,
答:所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是NaCl;
(2)反應(yīng)后溶質(zhì)由NaI、NaBr、NaCl轉(zhuǎn)化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶質(zhì)中的鈉離子被銀離子代替,則最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和大,最大的質(zhì)量為所有銀離子與鈉離子的質(zhì)量差,即:(108-23)g/mol×($\frac{ag}{150g/mol}$+$\frac{ag}{103g/mol}$+$\frac{ag}{58.5g/mol}$)=85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag,
答:最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和最大了,最大的質(zhì)量為85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag.
點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl | B. | CH2Cl2 | C. | CCl4 | D. | HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH | B. | NaHSO4+NaOH;H2SO4+NaOH | ||
C. | NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl | D. | BaCl2與Na2SO4;Ba(OH)2與CuSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B和D形成的化合物和W具有相同的化學(xué)鍵類型與晶體類型 | |
B. | C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性,而其水溶液的酸性D大于C | |
C. | B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質(zhì)相互反應(yīng)制得,也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應(yīng)制得 | |
D. | A、B、C、D四種元素均在第三周期,而其原子半徑依次增大,對應(yīng)簡單離子的半徑依次減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是
A.NO:0.06mol•L﹣1 B.H2O:0.002mol•L﹣1
C.NH3:0.002mol•L﹣1 D.O2:0.00125mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是( )
A.NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.FeC12在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中充入一定量的N02,發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點N02的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點到b點,可以用加熱的方法
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