10．在一定的溫度和壓強(qiáng)下體積比為2：3的乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體V L，將其完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積為3VL．

分析 根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量：烴CxHy的耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$，烴的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，據(jù)此判斷物質(zhì)的量相同的乙烯與乙醇的耗氧量相同．

解答 解：乙烯分子式為C2H4，其耗氧量為：x+$\frac{y}{4}$=2+1=3，即1體積乙烯消耗3體積氧氣；
乙醇的分子式為C2H6O，其于x+x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3，即1體積乙醇消耗3體積氧氣，
所以混合氣體中乙烯和乙醇的體積比混合，VL混合氣體能夠消耗3VL氧氣，
故答案為：3VL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確等體積的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�
A．Z的生成速率和X的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molX，同時(shí)生成了3n molY
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是（　�。�
A．Zn+2HNO3（�。┄TZn（NO3）2+H2↑
B．CaCO3+H2SO4（�。┄TCaSO4+H2O+CO2↑
C．NH4Cl（aq）+NaOH（aq）═NaCl+H2O+NH3↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號(hào)回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物不是離子化合物的是（　�。�
A．SiO2B．KHCO3C．NH4BrD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，元素周期數(shù)相差1．
（1）這樣的兩種元素的組合有7種；
（2）這樣的兩種元素形成的化合物時(shí)有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1：2；
①寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種各元素原子數(shù)之比為1：1．
①寫出這兩種化合物的名稱和化學(xué)式過氧化鈉和Na2O2、過硫化鉀和K2S2；
②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4、電子數(shù)為4．
（2）A和B元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較大的是H2O（填化學(xué)式）；原因是非金屬性：O＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式．

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