有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于加聚反應(yīng)的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物的反應(yīng)類型，乙烯、乙炔含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴乙烷和發(fā)生水解、消去反應(yīng)，以此可與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：①由乙炔制氯乙烯，為加成反應(yīng)；
②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，原因是發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
③甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
④由乙烯制聚乙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)；
⑤苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷．
故答案為：⑤⑦；③；①②；⑥；④．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、Fe2O3→Fe
C、SO2→SO3
D、C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫字母代號）
 
．
a．取代反應(yīng)     b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)
d．加聚反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)    f．還原反應(yīng)
（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．②由F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（5）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ②與F具有相同的官能團(tuán)  ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=
 
；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1
 
（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；原電池總反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、B、D為固態(tài)，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．寫出D的兩個用途
 
、
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的化學(xué)式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若A、D為單質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色
③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．
④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式
 
，由此也可以排除
 
存在，理由是
 
（離子方程式表示）．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（3）還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液．兩位同學(xué)都一次鑒別成功．請推斷，他們所選用的試劑：甲
 
、乙
 
（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應(yīng)有氣體生成    ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成    ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成    ⑥、在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />B是
 
，C是
 
，D是
 
；
在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是
 
．
A與E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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